由石墨、金刚石燃烧的热化学方程式①C（石墨）+O 2（g）=CO 2（g）△H=-393.51kJ•mol -1
②C（金刚石）+O 2（g）=CO 2（g）△H=-395.41kJ•mol -1，
利用盖斯定律将①-②可得：C（石墨）=C（金刚石）△H=+1.9kJ•mol -1，则
A、石墨转化为金刚石吸热，金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故A错误；
B、金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故B正确；
C、石墨转化为金刚石吸热，是吸热反应，故C错误；
D、金刚石和石墨中所含化学键都为共价键，故D错误；
故选：B．