Question

在容积为2L的密闭容器中，保持体系内温度800℃不变，将一定量的NO和O2混合发生反应：2NO+O2?2NO2，其中NO

Answer 1

（1）由图象可知平衡时转化的NO为：n（NO）=0.2-0.07=0.13mol，则v（NO）=

0.13mol

2L

30s≈0.0022mol?L^-1?s^-1，所以v（O₂）=0.0011mol?L^-1?s^-1；曲线Ⅰ表示的物质的量增大是生成物，曲线Ⅱ表示的物质的量减小是反应物，所以曲线Ⅱ表示NO₂的变化，因为由于氧气的起始浓度不知，所以无法求出平衡时氧气的浓度，所以不能计算平衡常数，

故答案为：0.0022mol?L^-1?s^-1；II；不能；

（2）根据氮元素守恒，当n（NO）=n（NO₂）时，n（NO）=n（NO₂）=0.1mol，与图中的平衡比较，NO物质的量增加了，所以升高温度平衡向逆反应方向移动，故正反应为放热反应，故答案为：放；

（3）缩小容器体积，压强增大，平衡向正反应方向移动，所以NO的物质的量减少，即达新平衡时n（NO）＜0.07mol；平衡向正反应方向移动，则NO转化率增大，

故答案为：＜；增大；

（4）已知加入的NO的物质的量为0.20mol，但参加反应的只有0.13mol，则2molNO完全反应放出的热量为：[2mol×aKJ/0.13mol]=15.4a kJ，故该反应的热化学方程式为2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-15.4a kJ?mol^-1，

故答案为：2NO（g）+O₂（g）?2NO₂（g）△H=-15.4a kJ?mol^-1．