解题思路：Ⅰ、（1）先求出此反应的焓变，根据热化学方程式的书写规则再写出热化学方程式；
（2）①根据焓变判断生成物反应物浓度的变化，然后根据平衡常数判断；
②根据平衡状态的判断依据判断；
③先判断平衡移动，再判断了速率大小．
Ⅱ、（1）AgCl的溶度积常数Ksp=[Ag+][Cl-]；
（2）根据化学平衡移动原理来回答；
（3）沉淀向着更难溶的物质转化；
（4）氯化银能和氨水反应生成无色溶液．
Ⅰ、（1）该反应的焓变△H=E1-E2=134KJ/mol-368KJ/mol=-234KJ/mol，故答案为：NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol-1；（2）①该反应正反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，生成物浓度减...
点评：
本题考点： 化学平衡常数的含义；热化学方程式；化学平衡状态的判断；化学平衡的计算；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．
考点点评： 本题考查学生化学平衡移动的判断以及沉淀溶解平衡的有关知识，是一道综合题，难度大．