解题思路：（1）碳酸钙与盐酸反应放出二氧化碳而使反应后质量减小，利用质量守恒定律可计算放出二氧化碳的质量；根据反应的化学方程式，由放出二氧化碳的质量计算蛋壳中所含碳酸钙的质量．
（2）根据反应的化学方程式，由放出二氧化碳的质量计算蛋壳中所含氯化钙的质量．然后利用物质的总质量减去杂质的质量求出溶液的质量，从而求出所得溶液中溶质的质量分数．
根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为8左左+x左左-p左p.2左=8.8左
设x左左鸡蛋壳中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y．
CaCOx+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
p左左ppp55
x y 8.8左
（p）[p左左/x＝
55
8.8左]
x=2左左
（2）[ppp/y＝
55
8.8左]
y=22.2左
所得溶液中溶质的质量分数=
22.2左
p左p.2左−(x左左−2左左)×p左左%≈25.x%
答：（p）x左左鸡蛋壳中碳酸钙的质量为2左左．（2）所得溶液中溶质的质量分数为25.x%．
点评：
本题考点： 盐的化学性质；有关溶质质量分数的简单计算；酸的化学性质；根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 利用质量守恒定律求出反应放出二氧化碳的质量，是进行后面计算的基础，体现出运用知识分析问题的能力．