解题思路：A．氨水为弱碱，将pH=2 H2SO4与pH=12 NH3•H2O溶液等体积混合后，氨水过量，溶液显示碱性；
B．根据混合液中氢氧根离子浓度计算出氢离子的浓度，再判断混合液的pH范围；
C．氢氧化钡和氯化氢都是强电解质，将pH=13 Ba（OH）2与pH=1 HCl溶液等体积混合后，氢离子与氢氧根离子的物质的量相等，溶液显示中性；
D．该温度下pH=12的氢氧化钠溶液的浓度为1mol/L，pH=1的硫酸中氢离子浓度为0.1mol/L，据此计算恰好反应时溶液的体积比．
A．室温下，将pH=2H2SO4中氢离子浓度为0.01mol/L，pH=12 NH3•H2O中氢氧根离子浓度为0.01mol/L，氨水为弱碱，则溶液中氨水的浓度大于0.01mol/L，两溶液混合后氨水过量，溶液显示碱性，pH＞7，故A错误；B．室温...
点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；弱电解质在水溶液中的电离平衡．
考点点评： 本题考查了酸碱混合的定性判断、弱电解质的电离平衡及其影响，题目难度中等，注意掌握酸碱混合的定性判断方法，明确弱电解质的电离及其影响因素，选项A为易错点，注意氨水过量，不能根据生成氯化铵判断溶液酸碱性．