（共14分）（1）0.1mol/(L·min) ； b c （2）向右 ； b
（3）4a N A（4）－259．7 kJ·mol -1（5）6
（1）在0—2min内B增加了0.1mol，则根据反应式A减少了0.2mol，所以起反应速率是
。由于反应前后体积不变，所以若开始加入A（g）的物质的量是原来的2倍，则平衡时A的平衡浓度和平衡时混合气体的密度都是原来的2倍，ac都是不变的，答案选bc。
（2）锌和稀硫酸反应生成氢气，则溶液中氢离子的浓度降低，所以水的电离平衡向正反应方向移动，即向右移动。b可以构成铜锌原电池，加快反应速率。a中不再产生氢气，b不影响，d会消耗氢离子，近似反应速率。醋酸是弱酸，不能增大氢离子的浓度，答案选b。
（3）入a mol 的Cu(OH) 2可使溶液恢复原状，说明在反应中阴极还产生氢气，但阳极始终是OH －放电产生氧气。a mol Cu(OH) 2中含有2amol氧原子，所以反应中转移的电子是2amol×2＝4amol。
（4）考查盖斯定律的应用，（①－②）÷2即得到Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l），所以反应热是（－701.0kJ·mol -1＋181.6kJ·mol -1）÷2＝－259．7 kJ·mol -1.
（5）根据溶度积常数的表达式可知
，则氢离子浓度是
，所以pH＝6.