由氢气和氯气按物质的量为3：7组成的混合气体在一定

由氢气和氯气按物质的量为3：7组成的混合气体在一定条件下反应,将反应后的气体通入amol的氢氧化钠溶液中

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首先要搞清楚的是n代表的是谁的物质的量.有题可知,氢气和氯气反应完全后的混合气体是氯化氢和氯气,且物质的量比为3:2；再通入氢氧化钠中,先是氯化氢与氢氧化钠发生中和反应（NaOH+HCl==NaCl+H2O）,然后才是氯气与氢氧化钠反应(Cl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O ).这样,随着混合气体的通入,溶液中钠离子始终不变,氢氧根离子一直在减小,氢离子和氯离子一直在增加,氯气分子先增加（且氯化氢气体完全反应后达到最大值）后减小,并且此时才有次氯酸跟离子生成.所以n代表的是溶液中氯气分子的物质的量.先令氢气、氯气的物质的量为3x、7x,那么反应后氯化氢气体的物质的量为6x,剩余的氯气量为4x；由反应方程式可列方程如下,6x+2*4x=a,所以x=a/14,即氯化氢为6a/14,剩余的氯气为2a/7,所以n=2a/7,此题选C项.