Question

有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、Na+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、NO3-、CO32-、SO42-、A

Answer 1

解题思路：根据澄清溶液得，原溶液没有相互反应的离子；

根据实验（1）现象判断存在的离子：氢离子，排除与该离子反应的离子；

根据实验（2）现象判断存在的离子：I^-，排除与该离子反应的离子；

（3）依据碘被氧化写出离子反应方程式即可；

根据实验（4）现象判断不存在的离子；

根据实验（5）现象判断存在的离子，排除与该离子反应的离子；

（6）综合分析得出结论．利用焰色反应验证钠离子是否存在．

（1）溶液呈强酸性，说明溶液中肯定含有H⁺，而H⁺与CO₃^2-、AlO₂^-发生反应而不能共存，说明溶液中肯定不含有CO₃^2-、AlO₂^-；故答案为：CO₃^2-、AlO₂^-；

（2）CCl₄层呈紫红色，说明有I₂，这是由于I^-被氯气氧化所产生的，从而说明溶液中含有I^-，而I^-与Fe³⁺、NO₃^-和H⁺发生氧化还原反应而不能共存，说明溶液中肯定不含有Fe³⁺、NO₃^-；故答案为：Fe³⁺、NO₃^-；

（3）氯气与碘离子反应生成碘单质和氯离子，故离子反应方程式为：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂，故答案为：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂；

（4）另取出部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则又可以排除铝离子存在，故答案为Al³⁺；

（5）取出部分上述碱性溶液加Na₂CO₃溶液后，有白色沉淀生成，说明溶液中肯定含有Ba²⁺，而Ba²⁺能与SO₄^2-产生沉淀，说明溶液中不含SO₄^2-；故答案为：Ba²⁺；SO₄^2-；（6）产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该气体为氨气，说明溶液中肯定含有NH₄⁺；

总上所述，在提供的离子中肯定含有的离子为：I^-、NH₄⁺、Ba²⁺；肯定不含有的离子为：CO₃^2-、AlO₂^-、SO₄^2-、NO₃^-、Al³⁺、Fe³⁺，还不能确定的离子为：Na⁺．，通常利用焰色反应验证钠元素的存在，故答案为：NH₄⁺、Ba²⁺、I^-；Al³⁺、Fe³⁺、NO₃^-、CO₃^2-、SO₄^2-、AlO₂^-；Na⁺；焰色反应．

点评：

本题考点： 常见阳离子的检验；常见阴离子的检验．

考点点评： 本题主要考查了根据实验现象判断离子共存，要掌握根据实验现象判断存在的离子，排除与该离子反应的离子．