解题思路：常温下，pH=10的KOH溶液中c（KOH）=0.0001mol/L，PH=4的HA中c（H+）=0.0001mol/L，混合溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），任何电解质溶液中都存在电荷守恒，根据电荷守恒确定c（K+）、c（A-）的相对大小，如果酸是强酸，则酸碱溶液体积相等，如果酸是弱酸，要使混合溶液呈中性，则酸应该稍微过量．
A．溶液中存在电荷守恒，则c（K+）+c（OH-）=c（H+）+c（A-），溶液中水的电离程度很小，盐是强电解质，完全电离，所以（K+）+c（A-）＞c（H+）+c（OH-），故A错误；
B．溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），溶液中存在电荷守恒，则c（K+）+c（OH-）=c（H+）+c（A-），所以c（K+）=c（A-），故B错误；
C．如果酸是强酸，则酸碱溶液体积相等，则混合溶液体积为20mL，如果酸是弱酸，要使混合溶液呈中性，则酸应该稍微过量，且酸的浓度大于碱，所以混合后溶液体积＜20mL，则混合后溶液体积≤20mL，故C正确；
D．根据C知，混合溶液体积≤20mL，故D错误；
故选C．
点评：
本题考点： 酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算；离子浓度大小的比较．
考点点评： 本题考查了酸碱混合溶液定性判断，根据溶液的酸碱性结合电荷守恒来分析解答，根据酸的强弱确定需要酸的体积，难度中等．