Question

某一容器中充有N2O4和NO2混合气体.反应达平衡时,有N2O4(g)=2NO2(g).如果改变条件使N2O4与NO2的

Answer 1

设改变条件后,N2O4转化了xmol

N2O4 = 2NO2

1 2

10-x 1+2x

Kp=0.315=(10-x)/（1+2x）解得x=5.94mol

1）x为正值,所以平衡向右（NO2方向）移动.

2）N2O4转化率：5.94/10=59.4%

反应平衡后,物质的量,N2O4：10-x=4.06mol NO2:1+2x=12.88mol

总量：4.06+12.88=16.94

假设反应前后温度不变,平衡后压力=2/（10+1）*16.94=3.08atm

各组分分压：

NO2：12.88/16.94*3.08=2.34atm

N2O4:3.08-2.34=0.74atm