这个题目PH=10的烧碱溶液的加入可以忽略不计的!
因为醋酸是弱酸,是部分电离（很小部分）PH=10的烧碱溶液的加入,会使得醋酸的电离平衡往右移动,也就是说,PH=4的醋酸的浓度远远大于PH=10的烧碱的浓度,所以当他们等体积混合以后,醋酸大大过量,溶液还是呈酸性,其PH值比PH=4稍微小一点,完全可以看作醋酸被水稀释了一倍,由于醋酸因为被水稀释,促进了醋酸的电离,因为几乎没有什么影响!
假如你是一高中学生,只要知道本题目,溶液还是呈酸性即可!
假如一定要计算,则要查一查PH=4醋酸的浓度,然后把这个浓度除2,再去查这个浓度下的电离度或依据电离常数来计算溶液的PH值!