Question

某同学利用一黑色粉末（含氧化铜、碳粉、铁粉中的一种或多种）和未知溶质质量分数的稀硫酸，做如下探究：将a g黑色

Answer 1

解题思路：根据物质之间的反应及物质的性质进行分析，在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，碳不与硫酸反应．

A、氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜，铁能与硫酸铜反应生成铜，可能得到红色固体，故A错误；

B、充分反应后称得烧杯内物质质量为（49.8+a）g，说明生成氢气0.2g，则说明一定含有铁粉，

设生成氢气0.2g需要铁的质量为x，则有

Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑

56 2

x 0.2g

[56/x]=[2/0.2g]

x=5.6g

需要铁的质量是5.6g，因为还可能混有碳粉或氧化铜，只能说黑色粉末的质量最小是5.6g，故B错误；

C、碳粉不与酸反应，也不溶于水，若反应后黑色粉末无剩余，则黑色粉末中一定不含有碳粉，故C正确；

D、设生成氢气0.2g需要硫酸的质量为y，则有

Fe+H₂SO₄═FeSO₄+H₂↑

98 2

y 0.2g

[98/y]=[2/0.2g]

y=9.8g

该稀硫酸中溶质的质量分数最小为：[9.8g/50g]×100%=19.6%

故D正确，

故选CD．

点评：

本题考点： 金属活动性顺序及其应用；金属的化学性质；酸的化学性质；碳的化学性质．

考点点评： 本题考查了金属活动性顺序的应用以及根据化学方程式的有关计算，完成此题，可以依据已有的知识进行．