Question

如果硫酸亚铁和硫酸铁组成的混合物中铁元素的质量分数为31%，则混合物中硫元素的质量分数为______．

Answer 1

解题思路：根据由于混合物是由Fe₂（SO₄）₃和FeSO₄组成的，共含铁、硫、氧三种元素组成，而每有1个S，就有4个O，所以若铁元素的质量分数为31%，则两种元素的质量分数和是69%，则可求出硫元素．

硫酸铁[Fe₂（SO₄）₃]和硫酸亚铁[FeSO₄]均由Fe、S、O三种元素组成，因此其混合物中Fe%+S%+O%=100%，现已知铁元素的质量分数为31%，则两种元素的质量分数和是69%．经仔细分析，这两种化合物中S、O原子个数比相同，都为1：4，所以它们的质量比也成恒比，即为：32：64=1：2，所以硫元素的质量分数为：69%×[1/3]=23%．

故答案为：23%．

点评：

本题考点： 有关化学式的计算和推断；元素的质量分数计算．

考点点评： 根据混合物组成中两化合物的中组成元素的质量特别关系，确定混合物中元素的质量分数，此类问题通常存在这种特点．