Question

把煤作为燃料可通过以下两种途径：

Answer 1

解题思路：（1）根据盖斯定律来判断两种途径放热之间的关系；

（2）反应物具有的总能量小于生成物的总能量时，则反应是吸热反应，反之则为放热反应；

（3）根据盖斯定律来判断各步反应之间的关系．

（1）根据盖斯定律，煤作为燃料不管是一步完成还是分两步完成，反应物和产物的焓值是一定的，所以两途径的焓变值一样，放出的热量一样，故答案为：等于；

（2）制水煤气 C（s）+H₂O（g）=CO（g）+H₂（g）；△H₂＞0，该反应是吸热反应，反应物具有的总能量小于生成物的总能量，反应条件是加热，故答案为：小于；吸收；加热；

（3）根据盖斯定律，反应1=反应2+反应3×[1/2]+反应4×[1/2]，所以△H₁=[1/2]△H₃+[1/2]△H₄+△H₂，故答案为：△H₁=[1/2]△H₃+[1/2]△H₄+△H₂．

点评：

本题考点： 用盖斯定律进行有关反应热的计算．

考点点评： 本题考查学生盖斯定律的应用以及反应吸放热与反应物、生成物能量之间的关系，可以根据所学知识进行回答，难度不大．