Question

有盐酸和氯化铜的混合溶液共100g，向该溶液中逐滴加入质量分数为10%的氢氧化钠溶液，生成的沉淀与加入的10%的氢氧化钠

Answer 1

（1）由关系图可知，与混合溶液中盐酸发生反应的氢氧化钠溶液的质量为40g，其中氢氧化钠的质量=40g×10%=4g；

设反应消耗HCl的质量为x

NaOH+HCl═NaCl+H ₂O

4036.5

4g x

40

4g =

36.5

x x=3.65g

原混合溶液中HCl的质量分数=

3.65g

100g ×100%=3.65%

（2）混合溶液中含氯化铜的质量=100g×13.5%=13.5g

设反应消耗氢氧化钠的质量为y，反应生成沉淀氢氧化铜的质量为y ₁

CuCl ₂+2NaOH═Cu（OH） ₂↓+2NaCl

135 80 98

13.5gy y ₁

135

13.5g =

80

y y=8g

135

13.5g =

98

y 1 y ₁=9.8g

整个过程所消耗氢氧化钠溶液的总质量x ₁=40g+8g÷10%=120g

答：（1）原混合溶液中HCl的质量分数为3.65%；（2）C点的坐标为（120，9.8）．