解题思路：A、根据醋酸溶液中，加水稀释后，各个微粒浓度的变化情况来回答；
B、溶液混合后，硝酸根离子的物质的量具有加和性，但是体积不能简单加和，根据c=[n/V]来计算硝酸根离子浓度；
C、阴离子水解生成的弱酸越弱，则离子的水解能力越强，溶液的碱性越强；
D、在KHA溶液中，其pH=10，证明阴离子的水解程度大于电离程度．
A、在醋酸的电离平衡移动之前，H+浓度显然未变，而因体积增大，Ac-和HAc浓度以相同的比例减小了，即c（Ac-）和c（HAc）的比值是不变的，所以c（H+）•c（Ac-）和c（HAc）的比值没有发生改变，显然电离平衡也就不需要移动了，pH仍是2，故A正确；
B、溶液中的亚铁离子要和HNO3发生氧化还原反应，一部分硝酸根离子被还原为一氧化氮，所以c（NO3-）＜2.0 mol•L-1，故B错误；
C、同浓度的NaHCO3、CH3COONa、NaClO，阴离子的水解程度大小依次是：ClO-＞HCO3-＞CH3COO-，pH由大到小的顺序为NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa，故在他们的pH相同时，浓度大小顺序应为c（CH3COONa）＞c（NaHCO3）＞c（NaClO），故C正确；
D、0.1 mol•L-1的KHA溶液，其pH=10，证明HA-的水解程度大于电离程度，所以c（HA-）＞c（OH-）＞c（H+）＞c（A2-），故D正确．
故选B．
点评：
本题考点： 离子浓度大小的比较；弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用．
考点点评： 本题是一道关于离子浓度大小比较以及离子浓度之间关系知识的综合题，涉及盐的水解规律、弱电解质的电离平衡等方面的知识，综合性较强，难度大．