Question

I、将锌片浸在硫酸铜中，用一根细铜棒抵住锌片的中部，发现铜棒变粗了，一段时间后，被铜棒抵住的部位出现了一个洞口．请你解释

Answer 1

解题思路：I、用一根细铜棒抵住锌片的中部，形成原电池反应，锌为负极被氧化，铜为正极，正极析出铜；

Ⅱ、原电池总反应离子方程式为：Cu+2Fe³⁺=Cu²⁺+2Fe²⁺，Cu失去电子，为原电池的负极，正极为比Cu不活泼的金属或非金属，电解质为氯化铁或硫酸铁，以此来解答．

Ⅰ、用一根细铜棒抵住锌片的中部，形成原电池反应，锌为负极被氧化，电极方程式为Zn-2e^-═Zn²⁺，铜为正极，正极析出铜，电极方程式为Cu²⁺+2e^-═Cu，

故答案为：负极（出现洞口）：Zn-2e^-═Zn²⁺；正极（铜棒变粗）：Cu²⁺+2e^-═Cu；

Ⅱ、（1）根据电池反应式知，负极上铜失电子发生氧化反应，正极上铁离子得电子发生还原反应，所以负极材料应该是铜，正极材料应该是不如铜活泼的金属或石墨，电解质溶液应该是氯化铁或硫酸铁都可，

故答案为：Cu；FeCl₃；

（2）铜为负极，正极可为碳棒，电解质溶液为氯化铁，装置图为

，

故答案为：

．

点评：

本题考点： 设计原电池；原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查原电池，明确电池反应中元素的化合价变化为解答的关键，注意把握原电池的工作原理，题目注重基础知识的考查，题目难度不大．