解题思路：在金属活动性顺序中，氢前的金属能与酸反应生成氢气，根据反应的化学方程式即可求得合金中锌的质量，从而求得铜的质量和其含量．
（1）甲合金中锌在氢的前面，能与盐酸反应生成氢气，而铜不与盐酸反应生成氢气，乙中的金属都不与盐酸反应生成氢气，所以本题答案为：甲，甲中的锌在氢的前面能与盐酸反应生成氢气，而铜不与盐酸反应生成氢气Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，Cu+HCl不反应
（2）Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，
1 1
可以看出生成0.2mol氢气需要锌的物质的量为0.2mol，所以锌的质量为0.2mol×65g/mol=13g，所以铜的质量为32.5g-13g=19.5g，
该合金中铜的质量分数为
19.5g
32.5g×100%=60%，所以本题答案为：19.5，60%．
点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用；根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行．