实验结论（1）黑色CuO变为红色物质说明生成物为Cu，无水CuSO 4变蓝色说明生成水，同时生成一种无污染的气体，应为氮气，则反应的化学方程式为2NH 3+3CuO
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N 2+3Cu+3H 2O，
故答案为：2NH 3+3CuO
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N 2+3Cu+3H 2O；
（2）由加入Na的质量看出，当加入0.05gNa时，反应最为缓和，也最安全，故答案为：0.05；
问题讨论：（1）Cu 2O也为红色固体，与稀硫酸反应，但铜和稀硫酸不反应，所以可取少量样品，加入稀H 2SO 4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu 2O，反之，则没有，
故答案为：是；取少量样品，加入稀H 2SO 4，若溶液出现蓝色，说明红色物质中含有Cu 2O，反之，则没有；
（2）可用以下几种猜想和检验方案：
猜想1：硫酸铜溶液浓度大，生成氢氧化铜絮状沉淀多，阻止了钠块的游动，使得热量积聚，从而引发爆炸．
检验方案：用不同浓度的硫酸铜溶液加入一定浓度NaOH溶液生成絮状氢氧化铜沉淀后，立即加入0.1g钠块实验，观察现象．
猜想2：硫酸铜溶液浓度越大，溶液酸性越强，反应越剧烈，放出热量来不及扩散，从而引发爆炸．
检验方案：取两份体积相同浓度均为1%的硫酸铜溶液，其中一份滴加几滴稀硫酸，然后各加入0.1g钠块进行实验，观察现象．
猜想3：溶液浓度越大，使得钠块越难移动，热量积聚，从而引发爆炸．
检验方案：用不同浓度的NaCl溶液，再加入0.1g钠块实验，观察现象．
故答案为：硫酸铜溶液浓度大，生成氢氧化铜絮状沉淀多，阻止了钠块的游动，使得热量积聚，从而引发爆炸；用不同浓度的硫酸铜溶液加入一定浓度NaOH溶液生成絮状氢氧化铜沉淀后，立即加入0.1g钠块实验，观察现象（或其它合理答案）．