解题思路：A．溶液的导电是通过自由移动的离子的定向移动实现，导电能力强弱与溶液中自由移动的离子浓度大小和离子所带电荷多少有关，溶液中自由离子浓度越大，所带电荷越多，导电能力越强；
B．碳化钙和水发生复分解反应，生成氢氧化镁和乙炔，碳化镁遇水与水发生复分解反应，生成氢氧化镁和丙炔；
C．加热时Cu与O2反应生成CuO，S的氧化性很弱，S单质和金属反应，只能生成低价金属化合物；
D．二氧化硫能被酸化的Ba（NO3）2溶液氧化，二氧化硫与BaCl2溶液不反应；
A．NaOH是易溶于水易电离的强电解质，其饱和溶液离子浓度大，导电能力强，Ca（OH）2是微溶于水的强电解质，溶于水的能完全电离，但因微溶，其饱和溶液离子浓度小，导电能力弱．故A错误；
B．电石是一种重要的化工原料，碳化钙与水发生复分解反应，钙离子和水电离出的氢氧根结合生成氢氧化钙，碳与水电离出的氢离子结合生成乙炔，CaC2+2H2O=Ca（OH）2+C2H2↑，是水解反应；碳化镁遇水与水发生复分解反应，镁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化镁，碳元素与水电离出的氢离子结合生成丙炔，产物为氢氧化镁和丙炔，Mg2C2+4H2O→2Mg（OH）2+CH3-C≡CH↑，是水解反应，故B正确；
C．加热时Cu与O2反应生成CuO，硫的氧化性比氧气、氯气弱，只能把金属氧化到低价，Cu的低价为+1价，2Cu+S
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Cu2S，故C错误；
D．硝酸钡在酸化后隐含硝酸的氧化性，可以氧化二氧化硫为硫酸，生成沉淀，二氧化硫与BaCl2溶液不反应，故D错误；
故选B．
点评：
本题考点： 化学反应的基本原理．
考点点评： 本题以类推思维方式为载体考查了元素化合物的性质，平时须注意相关知识的类比和归类，以便能够灵活应用，题目难度不大．