浓硫酸的高沸点性主要用在:难挥发酸能制易挥发酸.
实验室用浓硫酸与硝酸钠制硝酸
化工厂用浓硫酸与磷矿石制磷酸
利用的是浓硫酸的高沸点,强酸性
复分解反应发生与否要符合复分解反应发生的条件：反应总是朝着离子浓度减小的方向进行.
酸+盐==新酸+新盐 这个复分解反应发生的条件也不例外,但更具体和有针对性的说就是：（酸性）强（的）酸能制（酸性）弱（的）酸；或者,难挥发性/高沸点酸能制易挥发性/低沸点酸.
制硝酸的方程式：H2SO4（浓）+ 2NaNO3 == Na2SO4 + 2HNO3（上升）
硫酸和硝酸都是强酸,在水溶液中的酸性都一样（原因是水的拉平效应,具体的大学里会说）,所以这个反应发生的原因不会是“酸性）强（的）酸能制（酸性）弱（的）酸”,再结合硝酸的易挥发和易分解性的特点,便知道原理是“难挥发性/高沸点酸能制易挥发性/低沸点酸”.这里用浓硫酸而不是稀硫酸的原因是,防止生成的易溶于水的硝酸溶入稀溶液的体系中.
同样,制磷酸的方程式：3H2SO4（浓）+2Na3PO4==3Na2SO4+2H3PO4
硫酸和磷酸都是高沸点的难挥发性酸,但是硫酸是强酸,磷酸是中强酸,自然反应发生的原理是“酸性）强（的）酸能制（酸性）弱（的）酸”.