解题思路：A．根据c=[1000ρω/M]计算浓硫酸的物质的量浓度；
B．水的密度小于硫酸的密度，等体积混合所得溶液质量小于原硫酸溶液的2倍，稀释后溶质硫酸不变，结合质量分数定义，判断质量分数关系；
C．实验室没有480mL容量瓶，应选择500mL容量瓶，根据溶液稀释前后溶质物质的量不变计算所需浓硫酸的体积；
D．硫酸的浓度越小密度越小，该硫酸与等质量的水混合所得溶液质量为原硫酸溶液的2倍，密度小于原硫酸溶液，故混合后溶液的体积大于原硫酸溶液的2倍，稀释后溶质硫酸不变，据此判断．
A．浓H2SO4的物质的量浓度c=[1000×1.84×98%/98]mol/L=18.4mol/L，故A错误；
B．水的密度小于硫酸的密度，等体积混合所得溶液质量小于原硫酸溶液的2倍，稀释后溶质硫酸不变，根据质量分数=[溶质质量/溶液质量]×100%，可知混合后溶液质量分数大于49%，故B错误；
C．实验室没有480mL容量瓶，应选择500mL容量瓶，溶液稀释前后溶质物质的量不变，则需要浓硫酸的体积=[500mL×4.6mol/L/18.4mol/L]=125.0mL，故应量筒量取该硫酸125.0mL，故C正确；
D．硫酸的浓度越小密度越小，该硫酸与等质量的水混合所得溶液质量为原硫酸溶液的2倍，密度小于原硫酸溶液，故混合后溶液的体积大于原硫酸溶液的2倍，稀释后溶质硫酸不变，所得溶液的物质的量浓度小于9.2mol/L，故D错误；
故选C．
点评：
本题考点： 物质的量浓度的相关计算．
考点点评： 本题考查溶液浓度的计算和大小比较，题目难度中等，注意硫酸的浓度越大，密度越大，注意利用定义式进行分析判断．