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一、碱金属：
1. 新切的钠有银白色光泽,但很快发暗；方程式：4Na+O2=2Na2O；该产物不稳定.钠在空气中燃烧时,发出黄色的火焰；同时生成淡黄色的固体,方程式：2Na+O2点燃==== Na2O2.锂燃烧方程式：4Li+O2点燃==== 2Li2O；钾燃烧方程式：K+O2点燃==== KO2.
2. 钠与氧气在不点火时平稳反应,硫的化学性质不如氧气活泼,将钠粒与硫粉混合时爆炸,方程式：2Na+S=Na2S
3. 钠与水剧烈反应后滴有酚酞的水变成红色,方程式：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑；钾与水反应更剧烈,甚至爆炸,为了安全,常在小烧杯上盖一块小玻璃片.
4. 过氧化钠粉末用脱脂棉包住,①滴几滴水,脱脂棉燃烧；方程式：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；②用玻璃管吹气,脱脂棉也燃烧；有关的方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑；这两个反应都是放热反应,使脱脂棉达到着火点.在过氧化钠与水或CO2反应生成O2的两个反应中,为生成1mol O2,需要的Na2O2的物质的量都为2mol,同时需要的H2O或CO2的物质的量都为2mol.
5. 纯碱的化学式是Na2CO3 ,它不带结晶水,又俗名苏打.碳酸钠晶体化学式是Na2CO3?10H2O,在空气中不稳定,容易失去结晶水,风化,最后的产物是粉末状,叫无水碳酸钠.钠、氧化钠、过氧化钠、氢氧化钠等在空气中露置的最后产物都是无水碳酸钠.
6. 碳酸钠和碳酸氢钠两种固体物质都可以与盐酸反应放出气体,有关离子方程式分别为：CO32－＋2H＋＝H2O＋CO2↑；HCO3－＋H＋＝H2O＋CO2↑；其中,以碳酸氢钠与盐酸的反应速度更快；如果碳酸钠和碳酸氢钠的质量相同,当它们完全反应时消耗的盐酸以碳酸钠为多.
7. 碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性较差的是碳酸氢钠,其加热时发生分解,方程式是：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑.在这个分解反应中,每42g NaHCO3发生分解就生成标准状况下CO2气体5.6L.在这个分解反应中,一种物质生成了三种物质,
（1）高锰酸钾分
2KMnO4△==== K2MnO4+MnO2+O2↑
（2）碳酸铵或碳酸氢铵分
(NH4)2CO3△==== 2NH3↑+H2O+CO2↑
8. 除去碳酸钠固体中的少量NaHCO3的方法是加热；除去碳酸氢钠溶液中混有的少量Na2CO3溶液的方法是：
通入足量CO2气体：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3 .
9. 从NaOH溶液得到纯净的Na2CO3溶液的方法是把NaOH溶液分为二等份,一份通入足量CO2使之全部成为NaHCO3；然后把另份NaOH溶液加入到此溶液中,摇匀即可.两个方程式分别为：NaOH+CO2=NaHCO3；
NaHCO3＋NaOH=Na2CO3＋H2O
10. 往稀的碳酸钠溶液中加入几滴稀盐酸,离子方程式为H＋＋CO32－＝HCO3－.
11. 碳酸钠和碳酸氢钠分别滴入澄清石灰水中,反应的离子方程式分别为：
CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓；
HCO3－＋Ca2＋＋OH－＝CaCO3↓+H2O .
两溶液中只有Na2CO3 可以使CaCl2溶液出现白色沉淀,离子方程式为：CO32－＋Ca2＋＝CaCO3↓.
二、卤素：
12. 氟气是浅黄绿色；氯气是黄绿色；液溴是深红棕色；固态碘是紫黑色.常用的有机萃取剂四氯化碳无色,密度比水大；苯也是无色液体,密度比水小.液溴常用水封存,液溴层是在最下层.
13. 闻未知气体气味,方法是：
用手在瓶口轻轻扇动,仅使极小量的气体飘入鼻孔.
14. 铜丝红热后伸进氯气瓶中：铜丝剧烈燃烧,发红发热,同时生成棕色烟；加少量水,溶液蓝绿色,方程式：Cu＋Cl2点燃==== CuCl2.铁丝红热后也可以在氯气中剧烈燃烧,方程式：2Fe＋3Cl2点燃==== 2FeCl3.高压干燥的大量氯气用钢瓶保存,因为常温下干燥氯气不与铁反应.
15. 氢气与氯气混合后见强光爆炸,但H2也可以在Cl2中安静燃烧,在集气瓶口出现大量酸雾,火焰是苍白色,方程式：H2＋Cl2点燃==== 2HCl.
16. 实验室制取氯气的方程式：MnO2+4HCl(浓) △==== MnCl2＋Cl2↑＋2H2O ；氯气在水中的溶解度（常温常压）是1：2；氯气溶于水后大部分仍以氯分子的形式存在,小部分与水反应：Cl2+H2O=HCl＋HClO；生成的次氯酸不稳定,见光或受热分2HClO见光==== 2HCl＋O2↑；所以,久置的氯水其实就是稀盐酸.
17. 实验室常用新制的氯水代替氯气发生很多反应,新制氯水中含有的分子有下列三种Cl2、HClO、H2O；含有的离子主要有下列三种H＋、Cl－、ClO－,另外还有OH－.
18. 氯水显的颜色是由于其中含有氯分子的缘故；氯水可以表现出很强的氧化性,如把碘离子、亚铁离子氧化成碘单质和铁离子,这是由于其中含有Cl2的缘故.氯水可以表现出漂白性,是由于其中含有HClO的缘故.氯水显酸性,是由于其中含有H＋的缘故.往氯水中投入一勺镁粉,有关的两个化学方程式：Mg+2HCl＝MgCl2＋H2↑；Mg+Cl2＝MgCl2.
19. 多余氯气常用NaOH溶液吸收.工业上也常用含水1%的石灰乳吸收氯气制取漂白粉：2Ca(OH)2+2Cl2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O；所以,漂白粉的主要成份是CaCl2、Ca(ClO)2,有效成分是Ca(ClO)2；漂白粉直接投入水溶液中即可发生漂白作用：Ca(ClO)2＋H2O＋CO2＝CaCO3↓+2HClO .
20. 制取的氯气中常含有H2O蒸气、HCl气体杂质,为了得到干燥纯净的氯气,常把氯气依次通过盛有饱和食盐水和浓硫酸的两个洗气瓶.
21. 指纹实验有二个方案.（1）用手（要是油腻不够,可以在头发上再磨擦几下）指在白纸上摁按一下,然后将白纸条放在较稀的碘蒸气中1分钟,取出后可以清楚看到白纸上出现指纹.这是因为碘蒸气溶解于指纹里的油脂中的缘故.此实验可以证明碘单质易溶于油脂中.（2）在手指摁按过的白纸上喷撒少量AgNO3溶液（此时现象不明显）,然后再把白纸条放在光线下,可以看到黑色的指纹.此中的二个方程式：
Ag+＋Cl－＝AgCl↓；
2AgCl见光==== 2Ag＋Cl2↑.
22. 氟气与氢气在冷暗处混合即爆炸；溴蒸气加热到500℃时也可以与氢气反应.碘要在不断加热的条件下才可以与氢气反应,同时,生成的碘化氢发生分解,这是一个可逆反应,其方程式：H2＋I2 2HI.
23. 卤族元素,按非金属性从强到弱的顺序,可排列为F＞Cl＞Br＞I；它们的单质的氧化性的强弱顺序是F2＞Cl2＞Br2＞I2 ；（1）把氯水分别滴入到溴化钠、碘化钠溶液中,现象是分别出现溴水的橙色和碘水的黄色；有关的两个离子方程式分别为
CI2 ＋2Br－＝2CI－＋Br2；
CI2＋2I－＝2CI－＋I2；
（2）把溴水滴入到碘化钠溶液中,出现碘水的黄色,加入四氯化碳后振荡静置,油层在试管的下层,呈紫红色；（3）卤离子的还原性从强到弱的顺序是I－＞Br－＞CI－＞F－.可见,非金属元素的非金属性越强,则其单质的氧化性越强而其阴离子的还原性越弱.如果已知A－和B－两种阴离子的还原性强弱是A－＞B－,则可推知A、B两元素的非金属性是B＞A.
24. 氯离子、溴离子、碘离子都可与硝酸银溶液反应,形成的三种沉淀的颜色分别是：白色、淡黄色、黄色；这三种沉淀都不溶于稀硝酸.三种卤化银不溶物都有感光性,例如AgBr可作为照相胶卷的底片涂层；AgI常用来人工降雨.溴化银见光分解的方程式：2AgBr见光==== 2Ag+Br2.
三、元素周期律
25. 钠、镁、铝形成的最高价氧化物水化物中,NaOH是强碱；Mg(OH)2是中强碱,不溶于水；AI(OH)3是两性氢氧化物,也不溶于水.（1）向MgCl2、AICl3两溶液中分别滴入少量NaOH溶液,都出现白色沉淀,两个离子方程式分别为：
Mg2＋＋2OH－＝Mg(OH)2↓；
AI3+＋3OH－＝AI(OH)3↓.（2）在两支白色沉淀中再分别滴入NaOH溶液,一支白色沉淀消失,离子方程式：AI(OH)3+OH－＝AIO2－＋2H2O；.从这里可以看出,在MgCl2 溶液中加入过量NaOH溶液,可以把Mg2＋全部沉淀；但在AICl3 溶液中加入NaOH溶液,无论是少了还是多了,都不能把AI3+全部沉淀.
26. 为把试管中的AI3+全部沉淀,可以在此中加入过量的氨水；反应的离子方程式：
AI3+＋3NH3?H2O＝AI(OH)3↓＋3NH4＋；
AI(OH)3不溶于弱碱,不溶于水,可溶于强酸和强碱.
27. 如果把几滴NaOH溶液滴入到AICl3溶液中,现象是出现白色沉淀；如果把几滴AICl3溶液滴入到NaOH溶液中,现象是出现白色沉淀随即消失；所以,通过不同的加入顺序,可以不用其余试剂,鉴别NaOH和AICl3溶液.
28. 氧化铝是两性氧化物,它与盐酸、氢氧化钠两溶液分别反应的离子方程式为：
AI2O3+6H＋＝2AI3+＋3H2O；
AI2O3+2OH－＝2AIO2－＋H2O.
29. 第三周期形成的最高价含氧酸中酸性最强的是HCIO4；其酸酐是CI2O7.
四、硫和硫的化合物
30. 氧族元素的元素符号：O、S、Se、Te、Po；前面四种非金属元素形成的单质中,硒是半导体,碲是导体.硫、硒、碲三元素都可以形成两种氧化物,例如,碲形成的两种氧化物的化学式分别为TeO2、TeO3.硒元素形成的两种含氧酸的化学式分别为H2SeO3、H2SeO4.硫形成的两种含氧酸中酸性较弱者的化学式为H2SO3.
31. 铁粉与硫粉混合后加热,立即剧烈反应：Fe+S△==== FeS；产物是黑色；铜丝伸入到硫蒸气中,立即发红发热,剧烈燃烧：2Cu＋S△==== Cu2S；产物是黑色.硫没有把铁、铜氧化成它们的最高价,说明硫的氧化性不是很强.
32. 加热时硫蒸气与氢气混合可反应生成硫化氢,同时生成的硫化氢又可以分解,这是一个可逆反应：H2＋S H2S.
33. 氧气无色无味,臭氧淡蓝色特殊臭味.液态臭氧是深蓝色；固态臭氧是紫黑色.氧气稳定而臭氧可以分解,高温时迅速分2O3＝3O2.
34. 臭氧可以用于漂白和消毒.在低空中,大气中的少量臭氧可以使人产生爽快和振奋的感觉；例如雨后天睛,人很舒服,就是因为发生3O2放电 2H2O＋O2↑.
35. 硫化氢是无色气体,剧毒.它的还原性很强,比碘化氢还强.在卤化氢气体中,以碘化氢的还原性为最强；在卤离子中,以碘离子的还原性最强,但是,还原性H2S＞HI、S2－＞I－.例如,在硫化氢的水溶液中滴入碘水,可生成硫沉淀（淡黄或乳白浑浊）：H2S＋I2＝2HI＋S↓；硫化氢的水溶液也可以被空气氧化成硫沉淀：2H2S＋O2＝2H2O＋2S↓.硫化氢气体可以燃烧.
36. SO2无色、刺激、有毒,易液化,常温常压下溶解度为1：40.
（1）其水溶液可以使紫色石蕊试液显示红色,因为H2O+SO2 H2SO3；H2SO3 H＋＋HSO3－；
（2）SO2有漂白性,且其漂白性可逆.它可使品红溶液褪色,褪色后加热时品红溶液又恢复红色.它的漂白原理是SO2与某些有色物质化合生成无色物质,无色物质不稳定,可以分解,恢复原来颜色.
（3）SO2可被催化氧化成SO3：
2SO2＋O2 2SO3 ；
SO2水溶液还原性更强,此水溶液露置即可被空气氧化：2SO2＋2H2O＋O2＝2H2SO4
在SO2水溶液中滴入碘水可生成硫酸：
SO2＋2H2O＋I2＝2HI＋H2SO4 ；
SO2还原性较强,能使用浓硫酸进行干燥.
（4）SO2也有氧化性,方程式：
2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O；
（5）硫可否直接被氧气氧化成SO3?不能.
（6）SO2气体常用NaOH溶液吸收以免污染空气,也可以用蘸有Na2CO3的棉花缠在导气口以吸收SO2,方程式：Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2.
37. （1）稀硫酸与铜加热也不能反应；（2）浓硫酸与铜不加热也不反应.（3）浓硫酸与铜加热时,铜片表面出现黑色物质,方程式：
Cu+H2SO4(浓) △==== CuO+SO2↑+H2O,
（此中浓硫酸表现出强氧化性）.继续加热,溶液透明,出现蓝绿色；反应完毕后,将试管内液体倒入一盛水的烧杯中,看到试管内残有白色物质和黑色物质,其中白色物质是无水硫酸铜,在此试管中加入少量水后溶液呈蓝色,方程式：
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O；（此中硫酸表现出酸性）.
上面两个方程式的总方程式为：
Cu+2H2SO4(浓) △==== CuSO4+SO2↑+2H2O .
38. 浓硫酸滴入蔗糖中,搅拌,结果蔗糖变黑（表现浓硫酸的脱水性）,并且体积膨胀,变成黑色海绵状,发出难闻臭味.写出形成海绵状的有关方程式：
C+2H2SO4(浓) △==== CO2↑+2SO2↑+2H2O .
39. 把浓硫酸滴入胆矾中,结果蓝色变成白色,这表现浓硫酸吸水性.确认SO42－存在的实验现象是加盐酸后无现象再加BaCl2溶液时出现白色沉淀.
40. NaOH腐蚀玻璃的化学方程式为：
2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；
氢氟酸不能使用玻璃瓶盛放的方程式：
4HF＋SiO2=SiF4＋2H2O；
SiO2是酸性氧化物,它可以与碱性氧化物如CaO反应,方程式：
SiO2+CaO高温==== CaSiO3；
SiO2间接制取硅酸的二个方程式：
2NaOH+SiO2=Na2SiO3+H2O；
Na2SiO3+2HCl＝2NaCl＋H2SiO3↓.
工业上以SiO2制取硅的方程式：
SiO2+2C高温==== Si+2CO↑
Si单质可以与氟气反应：Si+2F2＝SiF4；但是,常温下硅既不能与强酸如硝酸、硫酸反应,也不能与强氧化剂如氯气、氧气等反应,只能与氟气、氢氟酸和强碱反应.但加热时硅可以燃烧：
Si＋O2△==== SiO2