解题思路：（1）利用元素的质量比等于各元素原子量和的比进行计算．
（2）某元素的质量分数等于该元素的原子量之和与相对分子质量之比．
（3）先计算一个疗程从葡萄糖酸锌中获得的锌的质量，而后计算一支葡萄糖酸锌口服液能提供的锌的质量两者相除，可得需葡萄糖酸锌的支数．
（1）元素的质量比等于各元素原子量和的比，则有：（12×12）：（1×22）：（16×14）：65=144：22：224：65，
故答案为：144：22：224：65
（2）某元素的质量分数等于该元素的原子量之和与相对分子质量之比，则有：[65/12×12+22+16×14+65]×100%=14.29%，
故答案为：14.29%
（3）一个疗程从口服液中获得的锌量是：104mg×75%=78mg
每支口服液含锌量是：45.5mg×14.29%=6.502mg
则需口服液78mg÷6.502mg=12支
故答案为：12支
点评：
本题考点： 元素质量比的计算；元素的质量分数计算；混合物中某元素的质量计算．
考点点评： 本题关键要掌握标签中的化学式C12H22O14Zn这一信息，然后根据化学式进行计算．