解题思路：（1）A．任何时候，正反应速率之比等于化学计量数之比；
B．反应前后气体的物质的量不变，温度一定，容器中压强始终不变；
C．反应达到平衡状态时，各物质的浓度不变；
D．氢气的生成速率等于水的消耗速率，正逆反应速率相等；
（2）由图可知，温度越高平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应移动，据此判断△H；
（3）平衡常数只与温度有关，由图可知升高反应体系的温度平衡常数减小；
（4）根据三段式解题法，求出反应混合物各组分浓度的变化量、平衡时各组分的浓度，转化率=[CO浓度变化量/CO的起始浓度]×100%．
（1）A．任何时候，单位时间内减少CO（g）的浓度等于生成CO2（g）的浓度，不能说明到达平衡，故A错误；
B．反应前后气体的物质的量不变，温度一定，容器中压强始终不变，所以压强不发生变化，不能说明到达平衡，故B错误；
C．反应达到平衡状态时，各物质的浓度不变，说明到达平衡状态，故C正确；
D．任何时候，氢气的生成速率等于水的消耗速率，不能说明到达平衡状态，故D错误；
故选：C．
（2）由图可知，温度越高平衡常数越小，说明升高温度平衡向逆反应移动，升高温度平衡向吸热反应移动，故△H＜0，故答案为：＜；
（3）在850℃时向反应容器中充入H2O（g），平衡正向移动，但K值不变；由图可知升高反应体系的温度平衡常数减小，故答案为：不变；减小；
（4）CO+H2O（g）
CO2 +H2，
起始（mol/L）0.2000.300 00
反应（mol/L） aa aa
平衡（mol/L）0.200-a0.300-a a a
k=
c(CO2)•c(H2)
c(CO)•c(H2O)=[a ×a
(0.200−a)(0.300−a) =1，解得a=0.12，
所以c2=0.300-a=0.18，CO（g）的转化率为
CO浓度变化量/CO的起始浓度]×100%=[0.12/ 0.200]×100%=60%，
故答案为：0.18；60%．
点评：
本题考点： 化学平衡状态的判断；化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素．
考点点评： 本题考查化学平衡常数及影响因素、平衡移动、平衡状态的判断以及计算等，难度中等，注意平衡状态的判断，选择的物理量随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态．