解题思路：（1）具有相同质子数、不同中子数的原子为同位素；
具有相同分子式、不同结构的有机物互为同分异构体；
结构相似，分子组成相差n个CH2原子团的有机物互为同系物；
同种元素的不同单质，互为同素异形体；
分子式相同、结构相同的物质为同一种物质，以此来解答；
（2）①水是共价化合物依据电子式书写方法写出电子式；
②根据放热反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，反之小于生成物的总能量；
③依据反应A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的热量，焓变=反应物断键吸收热量-生成物形成化学键放出热量计算．
（1）A．O2与O3为氧元素的不同单质，互为同素异形体；
B．12C与13C的质子数相同、中子数不同，二者为同位素；
C．正丁烷和异丁烷具有相同分子式、不同结构，互为同分异构体；
D．
分子式相同、结构相同的物质，则为同一种物质，
E．甲烷和庚烷结构相似，分子组成相差7个CH2原子团，互为同系物；
F．D与T的质子数相同、中子数不同，二者为同位素；
G．金刚石与“足球烯”C60 为碳元素的不同单质，互为同素异形体；
H．16O、17O和18O的质子数相同、中子数不同，二者为同位素；
故答案为：①BFH；②AG；③E；④C；⑤D；
（2）①水是共价化合物，氧原子和两个氢原子形成两个共价键，电子式为：
，故答案为：
；
②依据题目可知，该反应放热，反应物的总能量大于生成物的总能量，故答案为：＞；
③焓变=反应物断键吸收热量-生成物形成化学键放出热量，4HCl（g）+O2（g）⇌2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6 KJ/mol，
4×E（H-Cl）+498-[243×2+4×E（H-O）]=-115.6，得到4×E（H-O）-4×E（H-Cl）=498-486+115.6=127.6，E（H-O）-E（H-Cl）=31.9，H2O中H-O键比HCl中H-Cl键强，
故答案为：31.9；强．
点评：
本题考点： 同位素及其应用；同素异形体；反应热和焓变；芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体．
考点点评： 本题是道综合题，涉及知识点较多，五同、电子式的书写、热化学方程式书写，化学键键能和焓变关系计算，图象分析判断，题目难度中等．