解题思路：A．分子的稳定性与化学键的强弱有关；
B．同种非金属元素之间形成非极性共价键，不同非金属元素之间形成极性键，由极性键构成的分子，结构对称，正负电荷的中心重合，则为非极性分子；
C．NaCl、HCl溶于水时发生电离：NaCl=Na++Cl-、HCl=H++Cl-；
C．一般来说，晶体的熔点：原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体．
A．水很难分解，是因为水分子内存在较强的氢氧键，与分子间作用力无关，故A错误；
B．CCl4中C、Cl元素之间形成极性键，正负电荷的重心重合，电荷分布均匀，为非极性分子； NH3中有H、N元素之间形成极性键，分子结构不对称，正负电荷的中心不重合，属于极性分子； CS2中有C、S元素之间形成极性键，且分子结构对称，正负电荷的中心重合，属于非极性分子，故B错误；
C．NaCl、HCl溶于水时发生电离：NaCl=Na++Cl-，HCl=H++Cl-，化学键都被破坏，故C正确；
D．一般来说，晶体的熔点：原子晶体＞离子晶体＞金属晶体＞分子晶体，但原子晶体的熔点也可能低与金属晶体，故D错误；
故选C．
点评：
本题考点： 极性键和非极性键；化学键；晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系．
考点点评： 本题主要考查了分子的稳定性、分析的极性、化学键的断裂以及晶体熔点的比较，难度不大，注意基础知识的积累．