解题思路：由前提条件：短周期元素得K、L、M、Q、R、T、N这几种元素处于前三周前，原子序数＜19，它们属于A族或0族，再根据元素的最高正化合价=主族元素的族序数，最低负价=其族序数-8，判断元素所属的主族后，再根据元素周期律中原子半径大小的排列规律确定元素在周期表中的周期，元素的周期、主族决定元素在周期表中的位置，从而确定具体的元素．
A、K、L、M、R、N五种元素属短周期元素且化合价分别是+1、+2、+3、+2、+1，根据元素的最高正化合价=主族元素的族序数，确定五种元素分别属第IA族、第IIA族、第IIIA族、第IIA族、第IA族，A、N属于同一主族，K、R属于同一主族，据元素周期律：同一主族元素随着原子序数的增大原子半径逐渐增大，所以K的周期数大于N的周期数，L的周期数大于R的，确定K、M属第三周期，R、N属第二周期，L、M原子半径相差较小，所以也是同一周期，即K、L、M分别是第三周期的Na、Mg、Al，原子序数依次增大，据元素周期律同一周期随着原子序数的增大金属性逐渐减弱，故A错误；
B、L、R是短周期元素，原子序数小于19，L、R的化合价都是+2，根据元素的最高正化合价=主族元素的族序数，L、R属第IIA族，L的原子半径大于R的原子半径，同一主族随着原子序数的增大原子半径逐渐增大，所以L、R分别是Mg、Be，RCl2是BeCl2 ，BeCl2是共价化合物，Be原子最外层为两个电子，与两个Cl原子形成两个共用电子对，这样Be最外层为4个电子，故B错误；
C、根据化合价，元素的最高正化合价=主族元素的族序数，元素的最低负价=主族元素的族序数-8，知Q、T为第VIA族，Q原子半径大于T原子半径，都属于短周期元素，Q为S元素，其最高价氧化物为SO3溶于水后，SO3+H2O=H2SO4 ，H2SO4=2H++SO42-，水中存在的H+、SO42-是H2SO4 电离的，不是SO3电离的，所以电解质是H2SO4 不是SO3故C错误；
D、根据短周期元素，元素的最高正化合价=主族元素的族序数，元素的最低负价=主族元素的族序数-8，同一主族随着原子序数的增大原子半径逐渐增大，所以K、N属第IA族，Q、T属第VIA族，K的原子半径大于N的原子半径，Q的原子半径大于T的原子半径，所以T是O元素，Q为S元素，K为Na元素，Na在O2中燃烧后的产物是Na2O2，活泼金属和活泼非金属之间易形成离子键，所以Na+与O2-形成离子键，活泼非金属之间易形成共价键，所以O与O形成非极性共价键，故D正确．
故选D．
点评：
本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．
考点点评： 本题考查的是根据前提条件、元素周期律的规律判断元素及其化合物所具有的性质，准确判断具体元素是解题的关键．对于此种类型的习题，解题时要充分利用题意中给予的信息、图表，会纵、横比较表中相同的信息和不同信息，属中档题．