解题思路：（1）根据C=
1
0
3
ρw
M
计算其浓度；
（2）根据该物理量是否有溶液的体积有关判断；
（3）①根据溶液稀释前后溶质的物质的量不变计算浓溶液的体积；
②根据c=[n/V]来判断溶质的物质的量及溶液的体积是否变化判断，溶质的物质的量偏小或溶液的体积偏大都导致配制溶液的浓度偏小．
（1）C=
103ρw
M=
103×1.19×36.5%
36.5mol/L=11.9mol•L-1，故答案为：11.9mol•L-1；
（2）A．溶液中HCl的物质的量=nV，所以与溶液的体积有关，故A不选；
B．溶液的浓度=C=
103ρw
M，与溶液的体积无关，故B选；
C．溶液中Cl-的数目=nNA=CVNA，所以与溶液的体积有关，故c不选；
D．溶液的密度与溶液的体积无关，故D选；
故选BD；
（3）①设量取浓盐酸 的体积为V，11.9mol•L-1×V=0.5L×0.400mol•L-1，V=0.0168L=16.8mL，故答案为：16.8；
②Ⅰ、定容时俯视观察凹液面，溶液的体积偏小，所以配制溶液的浓度偏大，故答案为：偏大；
Ⅱ、定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面下降，再加适量的蒸馏水，溶液的体积偏大，所以配制溶液的浓度偏小，故答案为：偏小．
点评：
本题考点： 配制一定物质的量浓度的溶液；物质的量浓度的相关计算．
考点点评： 本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制，难度不大，会根据C=[n/V]来判断配制溶液的浓度偏大还是偏小．