解题思路：该反应中N元素化合价由-3价变为0价、Cl元素化合价由0价变为-1价，所以NH3是还原剂、Cl2是氧化剂，再结合氮气和还原剂之间的关系式计算被氧化的物质的质量．
（1）反应中N元素的化合价由-3升高为0，Cl元素的化合价0降低为-1价，2molNH3作还原剂转移电子为6mol，则反应电子转移的方向和数目为
，故答案为：
；
（2）该反应中氧化剂是氯气、氧化产物是氮气，其质量之比=（71×3）：28=213：28，
故答案为：213：28；
（3）当生成28gN2时，氮气的物质的量=[28g/28g/mol]=1mol，根据氮原子守恒知，被氧化的氨气的物质的量是2mol，则被氧化的氨气的质量=2mol×17g/mol=34g，
故答案为：34．
点评：
本题考点： 氧化还原反应的计算．
考点点评： 本题考查氧化还原反应，为高考高频考点，把握发生的化学反应及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念和转移电子的考查，题目难度不大．