某同学拟用氯化钙固体、碳酸钠溶液和稀硝酸等试剂,先制得碳酸钙,最终制得纯净的硝酸钙晶体.
⑴写出制取过程中反应的离子方程式：
Ca2++CO32-=CaCO3(沉淀)CaCO3+2H++=Ca2++H2O+CO2(气体)
⑵
请帮助该同学完成下列实验步骤（不要求回答使用的仪器）
① 用蒸馏水完全溶解CaCl2后,加入过量的Na2CO3溶液.
② 将反应后混合物过滤,并使用适量蒸馏水洗涤沉淀至无Cl￣
③ 加入适量稀HNO3溶液,使沉淀完全溶解.
④ 蒸发结晶,得到纯净的硝酸晶体.
用浓盐酸与二氧化锰加热反应来制取并收集氯气
⑴该反应的化学方程式MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2(气体)+2H2O
⑵还原剂是HCl,若有1mol 氧化剂参加反应,转移的电子的物质的量是2mol.
⑶吸收残余氯气错误的溶液是：A
A.氢氧化钠溶液 B.碳酸钠浓溶液 C.浓硫酸