Question

热化学方程式中的H实际上是热力学中的一个物理量，叫做焓．一个体系的焓（H）的绝对值到目前为止还没有办法测得，但当体系发生

Answer 1

解题思路：（1）化学反应过程中一定伴随着能量的变化，反应焓变主要是指反应前后的热量变化；依据能量守恒分析焓变，结合焓变计算：△H=H（终态）-H（始态），H确定反应吸热放热；△H＜0为放热反应；△H＞0为吸热反应；

（2）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关：△H=H（终态）-H（始态），结合题干条件计算得到；

（3）依据盖斯定律的含义，化学反应的△H便是定值，与反应的途径无关，结合热化学方程式计算得到；

（1）化学反应过程中一定伴随着能量的变化，反应焓变主要是指反应前后的热量变化；对于化学反应A+B=C+D，若H（A）+H（B）＞H（C）+H（D）：△H=H（终态）-H（始态），判断可知△H＜0；反应是放热反应；

故答案为：热能；小于； 放热；

（2）已知：H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g）△H=-185kJ•mol^-1，△H（H₂）=436kJ•mol^-1，△H（Cl₂）=247kJ•mol^-1；依据△H=H（终态）-H（始态），

△H=2△H（HCl）-△H（H₂）-△H（Cl₂）=-185kJ•mol^-1；则△H（HCl）=434 kJ•mol^-1；故答案为：434 kJ•mol^-1 ；

（3）依据盖斯定律

①Fe₂O₃（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO₂（g）△H=-25kJ•mol^-1

②3Fe₂O₃（s）+CO（g）=2Fe₃O₄（s）+CO₂（g）△H=-47kJ•mol^-1

③Fe₃O₄（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO₂（g）△H=19kJ•mol^-1
①×3-③×2+②得到：6FeO（s）+6CO（g）═6Fe（s）+6CO₂（g）△H=-66 kJ•mol^-1

得到热化学方程式为：FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO₂（g）△H=-11 kJ•mol^-1
故答案为：FeO（s）+CO（g）═Fe（s）+CO₂（g）△H=-11 kJ•mol^-1

点评：

本题考点： 反应热和焓变；用盖斯定律进行有关反应热的计算．

考点点评： 本题考查了反应的能量变化，反应的焓变计算方法，焓变与物质焓的计算关系，盖斯定律的计算应用，题目难度中等．