Question

12月9日化学23题：分别取40ml的0.5mol/L盐酸与0.55mol/L氢氧化钠溶液进行中和反应,

Answer 1

实验序号 起始温度t₁℃ 终止温度t₂℃ 盐酸 氢氧化钠 混合溶液1 19．8 20．2 23．62 20．0 20．0 23．43 19．9 20．1 26．5解（4）第一次△t1=23.6-(19.8+20.2)/2=3.6第二次△t2=23.4-(20.0+20.0)/2=3.4第三次△t3=26.5-(19.9+20.1)/2=6.5第三次误差大,省略.前两次平均△t=(3.6+3.4)/2=3.5℃溶液质量=40ml*1g/ml+40ml*1g/ml=80g生成水的物质的量n(H2O)=n(HCl)=0.04L*0.5mol/L=0.02molQ放=cm△t=4.18J/(g·℃)*80g*3.5℃=1170.4J=1.1704KJ△H=-Q放/n=-1.1704KJ/0.02mol=-58.52KJ（5）不相等,相等.因为盐酸与氢氧化钠溶液所含物质的量多生成水的物质的量也多,所以放出热量多.稀溶液中酸跟碱发生中和反应生成1molH2O所放出的热量为中和热,与酸碱的用量无关.希望我的回答能对你的学习有帮助!