Question

下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是（　　）

Answer 1

解题思路：A．亚硫酸氢钠溶液呈酸性，说明HSO3-的电离程度大于其水解程度，但都较微弱；B．碳酸根离子水解程度大于醋酸根离子，所以pH相等的 CH3COONa 和 Na2CO3 两种溶液，醋酸钠溶液的浓度大于碳酸钠；C．溶液呈中性，则c（H+）=c（OH-），根据电荷守恒c（M+）、c（A-）的相对大小；D.0.1mol•L-1的 NaHA 溶液 pH=1，说明NaHA 完全电离出Na+、A2-、H+．

A．亚硫酸氢钠溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），说明HSO₃^-的电离程度大于其水解程度，但都较微弱，

HSO₃^-和水都电离生成氢离子，所以c（H⁺）＞c（SO₃^2-），故A错误；

B．醋酸的酸性大于碳酸，所以碳酸根离子水解程度大于醋酸根离子，则pH相等的 CH₃COONa 和 Na₂CO₃两种溶液，c（CH₃COONa）＞c（Na₂CO₃），故B错误；

C．溶液呈中性，则 c（H⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒得c（M⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（A^-），所以得c（M⁺）=c（A^-），故C正确；

D.0.1mol•L^-1的 NaHA 溶液 pH=1，说明NaHA 完全电离出Na⁺、A^2-、H⁺，所以溶液中不存在H₂A、HA^-，故D错误；

故选C．

点评：

本题考点： 离子浓度大小的比较；盐类水解的应用．

考点点评： 本题考查了离子浓度大小的判断，根据溶质的性质结合电荷守恒来分析解答，易错选项是D，注意根据溶液的PH确定溶液中存在的离子，为易错点．