解题思路：A、根据金属的金属性强弱与得失电子多少是否有关分析；
B、根据金属的金属性强弱与同价阳离子的关系分析；
C、与酸反应置换氢气的难易分析；
D、根据原电池的电极分析．
A、金属的金属性强弱与得失电子的难易有关，与得失电子的多少无关，故A错误；
B、同价态的阳离子，甲比乙的氧化性强，则乙的金属性比甲的强，故B错误；
C、甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能，根据金属活动性顺序表知，金属甲的活动性比金属乙的活动性强，故C正确；
D、将甲、乙作电极组成原电池时，一般是活泼的金属作负极，不活泼的金属作正极，甲是正极乙是负极，所以乙的金属性比甲强，故D错误．
故选C．
点评：
本题考点： 常见金属的活动性顺序及其应用．
考点点评： 本题考查了金属活泼性的判断方法，要注意的是：金属的金属性强弱与得失电子的难易有关，与得失电子的多少无关．