Question

（2014•攀枝花模拟）A、B、C、D、E、X为原子序数依次增大的短周期元素，A的基态原子有三个未成对电子，B、E最外层

Answer 1

解题思路：A、B、C、D、E、X为原子序数依次增大的短周期元素，B、E最外层电子数相同，E的核电荷数是B的2倍，则B为O、E为S；A的基态原子有三个未成对电子，原子序数小于O，其外围电子排布为2s²sp³，则B为N元素；C的焰色反应呈黄色，则C为Na；D第三周期中原子半径最小的金属元素，则D为Al；X元素为同周期电负性最大的主族元素，则X为Cl，Y为第四周期ⅠB的元素，则Y为Cu，据此解答．

A、B、C、D、E、X为原子序数依次增大的短周期元素，B、E最外层电子数相同，E的核电荷数是B的2倍，则B为O、E为S；A的基态原子有三个未成对电子，原子序数小于O，其外围电子排布为2s²sp³，则B为N元素；C的焰色反应呈黄色，则C为Na；D第三周期中原子半径最小的金属元素，则D为Al；X元素为同周期电负性最大的主族元素，则X为Cl，Y为第四周期ⅠB的元素，则Y为Cu，

（1）Y为Cu，为第四周期ⅠB的元素，基态原子的外围电子排布式为3d¹⁰4s¹，晶胞中Cu原子数目=12×[1/4]=3，N原子数目=8×[1/8]=1，故该化合物化学式为：Cu₃N，以顶点A离子为研究对象，与之最近的Y离子，位于棱中心，且关于A离子对称，故A离子的配位数是6，

故答案为：3d¹⁰4s¹；Cu₃N；6；

（2）与SO₄^2-互为等电子体的分子的化学式为CCl₄或SiCl₄等，

故答案为：CCl₄或SiCl₄等；

（3）由Na、Cl组成化合物丙为NaCl，结合图2可知，由Al、Cl组成化合物丁为Al₂Cl₆，丁的熔点190℃、沸点183℃，属于分子晶体，

①NaCl是离子晶体，Al₂Cl₆是分子晶体，NaCl晶体的熔点比Al₂Cl₆晶体的熔点高，

故答案为：NaCl是离子晶体，Al₂Cl₆是分子晶体，NaCl晶体的熔点比Al₂Cl₆晶体的熔点高；

②丁属于分子晶体，分子之间存在范德华力，分子内Al原子与Cl原子之间形成共价键、配位键，

故答案为：BDE；

（4）HCl与KClO₄共热能发生反应，生成氯气，同时生成KCl与水，反应的化学方程式为：8HCl+KClO₄

△

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KCl+4Cl₂↑+4H₂O，

故答案为：8HCl+KClO₄

△

.

KCl+4Cl₂↑+4H₂O．

点评：

本题考点： 位置结构性质的相互关系应用；晶胞的计算．

考点点评： 本题考查结构性质位置关系，涉及核外电子排布、等电子体、晶体类型与性质、晶胞等，推断元素是解题关键，难度不大，注意对基础知识的理解掌握．