解题思路：（1）氯化铝中加入氨水生成氢氧化铝沉淀，沉淀达最大后不能溶解在过量氨水中；
（2）氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液先生成沉淀，后沉淀溶解至最后消失，根据方程式判断前后两部分两部分消耗的氢氧化钠物质的量关系；
（3）AlCl3、MgCl2的混合溶液中加入过量NaOH溶液，先生成氢氧化镁、氢氧化铝两种沉淀，然后氢氧化铝与氢氧化钠反应使沉淀的量减少，但不会完全溶解；
（4）澄清石灰水中通入过量二氧化碳，先发生氢氧化钙与二氧化碳的反应生成碳酸钙沉淀，再发生碳酸钙与水、二氧化碳反应，沉淀消失，根据方程式判断前后两部分二氧化碳的物质的量关系；
（5）含少量盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液，氢氧化钠先与盐酸反应，不产生沉淀，然后氢氧化钠与氯化铝与反应生成氢氧化铝沉淀，沉淀达最大后，氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠，最后沉淀完全溶解，根据方程式判断沉淀生成与溶解前后两部分两部分消耗的氢氧化钠的物质的量；
（6）含有少量HCl的AlCl3溶液中加入过量氨水，氨水先与盐酸发生反应，不产生沉淀，然后AlCl3溶液和氨水反应，沉淀达到最大后不能溶解在过量氨水中．
（1）氯化铝中加入氨水生成氢氧化铝沉淀，沉淀不能溶解在过量氨水中，发生的反应为Al3++3OH-═Al（OH）3↓，沉淀达到最大值后不能溶解在过量氨水中，故图象③符合；
（2）氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液先发生Al3++3OH-═Al（OH）3↓生成沉淀，后发生Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O沉淀溶解，故先产生沉淀，后沉淀溶解，所用NaOH溶液体积为3：1，故图象⑥符合；
（3）AlCl3、MgCl2混合溶液中滴加NaOH溶液发生Al3++3OH-═Al（OH）3↓、Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓生成两种沉淀，然后发生Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，先产生沉淀，后沉淀量减少但不会完全溶解，故图象①符合；
（4）石灰水中通入二氧化碳，先发生Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O，生成沉淀，后发生CO2+CaCO3+H2O═Ca（HCO3）2，故先产生沉淀，后沉淀溶解，前后两部分二氧化碳的物质的量为1：1，故图象②符合；
（5）含有少量盐酸的AlCl3溶液中滴入NaOH溶液，先发生盐酸与氢氧化钠反应，不产生沉淀，然后发生氯化铝与氢氧化钠反Al3++3OH-═Al（OH）3↓，生成氢氧化铝沉淀，沉淀达最大后，发生氢氧化铝与氢氧化钠反应Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O，沉淀溶解至最后消失，沉淀生成与溶解前后两部分两部分消耗的氢氧化钠的物质的量3：1，故图象⑤符合；
（6）含有少量HCl的AlCl3溶液中加入过量氨水，氨水先与盐酸发生反应，不产生沉淀，然后AlCl3溶液和氨水反应，沉淀达到最大后不能溶解在过量氨水中，故图象④符合．
故答案为：③；⑥；①；②；⑤；④．
点评：
本题考点： 镁、铝的重要化合物．
考点点评： 本题以图象为载体考查镁铝化合物的性质，难度中等，明确发生的化学反应是解答的关键，反应发生的先后顺序是学生解答中的难点，注意图象比例关系．