Question

（2010•揭阳模拟）下列叙述正确的是（　　）

Answer 1

解题思路：A．不能满足溶液电荷守恒，应为c（H⁺）＞c（Cl^-）；

B．NaHCO₃水解呈碱性；

C．根据物料守恒结合电荷守恒分析；

D．醋酸为弱酸，pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，醋酸过量．

A．根据Cl₂+H₂O

HClO+H⁺+Cl^-，HCl完全电离，而HClO部分电离，可知正确的顺序c（H⁺）＞c（Cl^-）＞c（ClO^-）＞c（OH^-），故A错误；

B．NaHCO₃水解呈碱性，则有c（Na⁺）＞c（HCO₃^-），c（OH^-）＞c（H⁺），一般来说单水解程度较小，则c（HCO₃^-）＞c（OH^-），故B正确；

C．溶液中存在物料守恒：2n（Na⁺）=n（CH₃COO^-）+n（CH₃COOH），电荷守恒：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），二者联式可得：2c（H⁺）+c（CH₃COOH）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-），故C正确；

D．醋酸为弱酸，pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合，醋酸过量，溶液呈酸性，pH＜7，故D错误．

故选BC．

点评：

本题考点： 离子浓度大小的比较；盐类水解的应用；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算．

考点点评： 本题考查离子浓度大小比较，题目难度中等，本题易错点为C，注意守恒方法的运用．