解题思路：（1）根据Fe2O3、Fe能与盐酸反应去分析；
（2）根据金属活动顺序表中前边的金属能把后边的金属置换出来；
（3）①Zn能与稀硫酸反应；②根据实验过程分析；③根据排出水的体积等于生成气体的体积去计算．
（1）因为Fe2O3会与盐酸反应，所以当把一枚生锈的铁螺丝放入足量的稀盐酸中时，观察到铁锈逐渐消失，当表面的铁锈消耗完后，露出来的铁又继续与盐酸反应生成氢气，所以观察到铁钉表面有气泡产生．防止铁生锈有多种方法，如：保持铁制品干燥；铁制品表面刷油漆等．
故答案为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ 保持铁制品表面干燥（其他合理答案均可）
（2）金属活动顺序表中前边的金属会把后边的金属置换出来，因为镁能把钛置换出来，所以钛没有镁活泼．
故答案为：弱
（3）①镁会与稀硫酸反应，故答案为：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑②因为当清漆逸出来的同时，水蒸气也会随氢气逸出来，所以前后两次质量差也包含氢气所带出的水蒸气的质量．
故答案为：反应过程中有水蒸气随着氢气逸出
③设黄铜中锌的质量为x，则
m（H2）=0.09g/L×0.111L=9.99×10-3g
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
65 2
x 9.99×10-3
解得x=[65/2]×9.99×10-3=0.325g
所以Cu的质量=1.0g-0.325g=0.675g
所以该黄铜中铜的质量分数为67.5%
答：黄铜中铜的质量分数为67.5%．
点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用；金属的化学性质；金属锈蚀的条件及其防护；酸的化学性质；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 当气体不溶于水时，可以利用排出水的体积等于生成气体的体积去计算．