电负性差1.7只是一种供参考的经验规律,很多时候离子性和共价性是共存的,离子化合物和共价化合物没有明显界限.NaH熔融状态导电性很强,就认为是离子化合物了,但根据这么可怜的电负性差,极化作用一定很明显（H-半径很大,很容易变形）,离子键有显著的向共价键变化的趋势.
1.7的理论好像对Al的化合物特别准确,Al2O3（差1.8）是离子晶体,AlCl3（差1.6）是分子晶体,但BF3、SiF4、HF差距都远大于1.7,却都是共价的,并不符合此规律.
如题NaH是离子化合物还是共价化合物?电负性差值为1.27,但网上说碱金属氢化物为离子化合物,请解答,谢谢