Question

中和一定质量和一定质量分数的稀硫酸，需用mg氢氧化钠，若改用mg的氢氧化钾时，反应后溶液的pH应当是（　　）

Answer 1

解题思路：根据氢氧化钠、氢氧化钾分别与硫酸反应的化学方程式，可判断等质量的氢氧化钠所消耗硫酸的质量大于氢氧化钾，因此与mg氢氧化钠恰好完全反应的硫酸在与mg氢氧化钾反应时会有剩余，即所得溶液呈酸性，pH小于7．

根据反应的化学方程式，mg氢氧化钠中和硫酸的质量

2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O

80 98

mg [98m/80]g

mg氢氧化钾中和硫酸的质量

2KOH+H₂SO₄═K₂SO₄+2H₂O

112 98

m [98m/112]g

由于[98m/80]g＞[98m/112]g，因此，用mg氢氧化钠中和一定质量和一定质量分数的稀硫酸，若改用mg的氢氧化钾时，硫酸会有剩余而使反应后溶液pH＜7；

故选C．

点评：

本题考点： 根据化学反应方程式的计算；中和反应及其应用；溶液的酸碱性与pH值的关系．

考点点评： 氢氧化钾与硫酸若恰好完全反应，反应后溶液呈中性，若硫酸有剩余则反应后溶液呈酸性，若氢氧化钾有剩余则反应后溶液呈碱性．