解题思路:A、该反应是可逆反应,所以不能进行完全;
B、根据盖斯定律,(Ⅰ)-(Ⅱ)得I2(g)=I2(S)+35.96kJ;
C、反应(Ⅰ)、反应(Ⅱ)的产物都是HI(g);
D、对于同一物质,固态物质的能量比气态物质能量低.
A.因为是可逆反应,所以不能进行完全,放热小于9.48kJ,故A错误;
B.由盖斯定律知(Ⅰ)-(Ⅱ)得I2(g)=I2(S)+35.96kJ,故1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差35.96kJ,故B错误;
C.反应(Ⅰ)、反应(Ⅱ)的产物都是HI(g),状态相同,稳定性一样,故C错误;
D.对于同一物质,固态物质的能量比气态物质能量低,故反应(Ⅱ)的反应物总能量比反应(Ⅰ)的反应物总能量低,故D正确;
故选:D.
点评:
本题考点: 有关反应热的计算;反应热和焓变.
考点点评: 本题考查对于热化学方程式的理解、可逆反应特点、物质状态与能量关系等,难度不大,注意题目中“+”表示放热,“-”表示吸热.