Question

一定温度下，在密闭容器中可逆反应.N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）达到平衡状态，此时N2的转化率为20%，H2的

Answer 1

解题思路：利用三段式解题法，求出平衡时各组分的物质的量，根据压强之比等于物质的量之比；

令参加反应的氮气的物质的量为nmol，则参加反应的氢气的物质的量为3nmol，N₂的转化率为20%，H₂的转化率为50%，则起始N₂、H₂的物质的量分别为5nmol，6nmol，则

N₂ +3H₂

2NH₃，

开始（mol）：5n6n0

变化（mol）：n3n2n

平衡（mol）：4n3n2n

所以

P平衡

P前=

n平衡

n平=[ 4n+3n+2n/5n+6n]=[9/11]，即平衡时体系的压强为反应前的[9/11]，

故选：C；

点评：

本题考点： 化学平衡建立的过程；化学平衡的计算．

考点点评： 考查化学平衡的有关计算，难度不大，掌握平衡计算三段式解题、以及压强之比等于物质的量是解题的关键．