解题思路：（1）根据每片的质量为2g，每片中碳酸钙的含量≥1.5g，利用碳酸钙中钙的质量分数来计算含钙的质量；（2）①因钙反应中只有二氧化碳是气体，则可根据总质量守恒来计算生成二氧化碳的质量；②根据二氧化碳的质量代入碳酸钙和盐酸反应的化学反应方程式来计算碳酸钙的质量，若碳酸钙的质量≥1.5g就属实，反之就不属实．
（1）碳酸钙中钙的质量分数为[40/40+12+16×3]×100%=40%，
由每片中碳酸钙的含量≥1.5g，
则片钙片中至少含钙元素的质量为1.5g×40%=0.6g，故答案为：0.6；
（2）①因每片的质量为2g，10片钙片的质量为2g×10=20g，
根据总质量守恒可知，
二氧化碳的质量为20g+30g-43.4g=6.6g，故答案为：6.6；
②设10片钙片中碳酸钙的质量为xg，则
CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H2O
100 44
x 6.6g
[100/x＝
44
6.6g]
解得x=15g，
则每片中碳酸钙的质量为[15g/10]=1.5g，
因钙片商品标签图中的规格中标出每片中碳酸钙的含量≥1.5g，
则属实，
答：该钙片中碳酸钙的含量标注属实．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；人体的元素组成与元素对人体健康的重要作用．
考点点评： 本题以信息为载体来考查学生分析问题并解决问题的能力，同时考查学生利用相关信息进行化学反应方程式的计算，注重了化学与生活的联系，也是以后习题的重要考查方向．