解题思路：p能级电子数不超过6，A原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子数总数，则A的核外电子排布为1s22s22p2，应为C元素，B原子最外层中有两个不成对的电子，核外电子排布式为1s22s22p4，为O元素，B元素可分别与A、C、D、E生成RB2型化合物，且A、B、C属于同一周期，则C为N元素，可形成NO2化合物，在DB2和EB2中，D与B的质量比为7：8，则有M（D）：M（O）=7：4，M（D）=7×[16/4]=28，D应为Si元素；E与B的质量比为1：1，则M（E）=2M（O）=2×16=32，所以E为S元素，结合元素对应原子的结构、单质以及化合物的性质解答该题．
依据分析可知：A为C元素，B为O元素，C为N元素，D为Si元素；E为S元素，
（1）D为Si元素，原子序数为14，基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p2，
故答案为：1s22s22p63s23p2；
（2）AE2为CS2，为共价化合物，根据化合物中各原子最外层满足8电子稳定结构，可写出用电子式表示的形成过程为：
，
故答案为：
；
（3）由于N原子2p轨道为半充满状态，第一电离能较大，所以第一电离能N＞O，故答案为：N；
（4）NH3中，N原子与H原子形成3个δ键，孤电子对数为[5-3×1/2]=1，空间构型为三角锥形，故答案为：三角锥形；
（5）C为N元素，形成的单质为N≡N，含有2个π键，由于O的非金属性大于Si，则稳定性：H2O＞SiH4，
故答案为：2；H2O；SiH4．
点评：
本题考点： 位置结构性质的相互关系应用．
考点点评： 本题考查较为综合，涉及元素的推断、电子排布式的书写、电子式、第一电离能以及元素周期律等知识，题目难度中等．