Question

常温下，向20mL 0.2mol•L-1H2A溶液中滴加0.2mol•L-1NaOH溶液.有关微粒的物质的量（

Answer 1

解题思路：向20mL 0.2mol•L^-1H₂A溶液中滴加0.2mol•L^-1NaOH溶液，当V （NaOH）=20mL时，此时为NaOH+H₂A=NaHA+H₂O；溶液主要为NaHA，依据图象分析，曲线Ⅰ是H₂A物质的量的变化，溶液中存在电离生成氢离子和HA^-离子，加入氢氧化钠溶液体积为20ml时反应后，溶液主要为NaHA，H₂A物质的量为0，说明HA^-不水解，只存在电离平衡，所以浓度略小于钠离子浓度，由曲线可以看出，HA^-离子电离生成氢离子和A^-离子，溶液显酸性，因此H⁺、A^2-大于OH^-、H₂A，再加上水电离出的氢离子和氢氧根，所以H⁺＞A^2-，OH^-＞H₂A；

向20mL 0.2mol•L^-1H₂A溶液中滴加0.2mol•L^-1NaOH溶液，当V （NaOH）=20mL时，此时为NaOH+H₂A=NaHA+H₂O；溶液主要为NaHA，依据图象分析，曲线Ⅰ是H₂A物质的量的变化，溶液中存在电离生成氢离子和HA^-离子，加入氢氧化钠溶液体积为20ml时反应后，溶液主要为NaHA，曲线Ⅱ是HA^-两种浓度变化，H₂A物质的量为0，说明HA^-不水解，只存在电离平衡，所以浓度略小于钠离子浓度，由曲线可以看出，HA^-离子电离生成氢离子和A^-离子，溶液显酸性，因此H⁺、A^2-大于OH^-、H₂A，再加上水电离出的氢离子和氢氧根，所以H⁺＞A^2-，OH^-＞H₂A；所以有：c（Na⁺）＞c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（A^2-）＞c（OH^-）＞c（H₂A）；

故选B．

点评：

本题考点： 离子浓度大小的比较．

考点点评： 本题考查了酸碱反应定量关系计算分析，图象分析判断，溶液酸碱性的分析应用，题目难度中等．