解题思路：假设样品中生成0.4g氢气全部由铁反应生成需铁的质量，再与12g作比较，若计算值比12g小，说明混有的金属产生氢气的能力不如铁，或者说根本就不会产生氢气；若计算值比12g大，说明混有的金属产生氢气的能力比铁强．
假设生成0.4g氢气全部由铁反应生成需铁的质量为x
Fe+H2SO4=H2↑+FeSO4
562
x0.4g
[56/x＝
2
0.4g]
x=11.2g
11.2g＜12g
可见样品中混有的物质产生氢气的能力不如铁．
相同量的镁产生氢气的能力比铁强，所以B、C符合题意．
故选BC．
点评：
本题考点： 金属活动性顺序及其应用；根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 相同的一道题可以有多种解法，同学们要会快速的用简便的方法按要求计算，如本题用的就是假设法，也可以用平均值法．