解题思路：（1）溶解度是指一定温度下100g水所能溶解溶质的最大质量；根据10°C时NH4Cl溶解度判断向100g水中加入20gNH4Cl所形成的溶液是否饱和，并由此计算所得溶液的溶质质量分数；
（2）根据20°C时NH4Cl溶解度判断向50g水中加入20gNH4Cl所形成的溶液是否饱和，由此判断所得溶液的溶质与溶剂的质量比；并设计措施使未全部溶解的固体溶质继续溶解；
（3）根据列出NH4Cl在不同温度下的溶解度表，分析温度逐渐升高而溶解度随之发生的变化关系，归纳推断出溶解度曲线的变化规律．
（1）由表查得10°C时NH4Cl溶解度33.3g，即此温度下100g水最多只能溶解NH4Cl33.3g，因此向100g水中加入20gNH4Cl所形成的溶液是不饱和溶液；所得溶液的溶质质量分数=[20g/100g+20g]×100%≈16.7%；
故答案为：不饱和；16.7%；
（2）由表查得20°C时NH4Cl溶解度37.2g，即此温度下100g水最多只能溶解NH4Cl37.2g，因此向50g水中加入20gNH4Cl充分搅拌只能溶解18.6g；此时所溶解NH4Cl与水的质量比为18.6g：50g；为使未完全溶解的固体继续溶解，可向溶液中继续加入水或加热升高溶液温度而使固体物质的溶解能力增加；
故答案为：18.6g：50g（或37.2：100或93：250）；加水；加热；
（3）根据溶解度表可发现，随温度升高，NH4Cl的溶解度不断增大；因此，可推出溶解度曲线的变化规律是NH4Cl的溶解度随温度的升高而增大；
故答案为：NH4Cl的溶解度随温度的升高而增大．
点评：
本题考点： 有关溶质质量分数的简单计算；溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断；饱和溶液和不饱和溶液；饱和溶液和不饱和溶液相互转变的方法；固体溶解度的概念；固体溶解度的影响因素．
考点点评： 溶解度的数值含义为：在一定温度下，100g溶剂水中最多只能溶解溶质的最大质量；据此可判断溶液的状态．