解题思路：（1）根据碳酸钙的化学式，可计算碳酸钙中钙元素的质量分数；由标签标注每片中碳酸钙的含量，利用碳酸钙中钙元素质量分数，计算每片含钙元素质量；
（2）利用质量守恒定律，由反应前后质量差求出反应放出二氧化碳的质量，根据反应的化学方程式，计算所用稀盐酸中溶质质量及所取钙片中碳酸钙质量，然后分别求出稀盐酸中溶质的质量分数、钙片中碳酸钙的含量，与标签中含量进行对比，判断标注是否属实．
（1）碳酸钙CaCO3中钙元素的质量分数=[40/100]×100%=40%，每片中至少含钙元素的质量=1.24g×40%=0.5g；
（2）根据质量守恒定律可知．生成二氧化碳的质量为：2.5g×4+40.0g-47.8g=2.2g
设参加反应的碳酸钙的质量为x，HCl的质量为y
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
x y 2.2g
[100/x]=[73/y]=[44/2.2g]
x=5g，y=3.65g
稀盐酸中溶质的质量分数=[3.65g/40.0g]×100%=9.1%
钙片中碳酸钙的含量=[5g/4]=1.25g＞1.24g，钙片中碳酸钙的含量标注属实
故答案为：
（1）40%；0.5；
（2）①2.2g；②9.1%；③标注属实．
点评：
本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算；含杂质物质的化学反应的有关计算．
考点点评： 利用质量守恒定律求出反应放出二氧化碳的质量，是进行后面计算的基础，体现出运用知识分析问题的能力．