解题思路：A、由热化学方程式可知，生成1molFe，吸收的热量等于akJ；
B、升高温度，正、逆反应速率都增大，平衡向吸热反应移动；
C、该反应前后气体的物质的量不变，恒温条件下，压强始终不变；
D、根据平衡常数计算判断．
A、由热化学方程式可知，生成1molFe，吸收的热量等于akJ，故A错误；
B、升高温度，正、逆反应速率都增大，该反应正反应是吸热反应，正反应速率增大更多，平衡向正反应移动，故B错误；
C、该反应前后气体的物质的量不变，恒温条件下，压强始终不变，故压强不变，不能说明到达平衡，故C错误；
D、该温度下K=
c(CO2)
c(CO)=0.263，若c（CO）=0.100mol/L，由平衡常数可知c（CO2）=0.1mol/L×0.263=0.0263mol/L，故D正确；
故选D．
点评：
本题考点： 化学平衡的计算．
考点点评： 考查热化学方程式、化学平衡的影响因素、平衡状态的判断、平衡常数的有关计算等，难度中等，注意C选项中平衡状态的判断，选择判断的物理量随反应进行发生变化，当该物理量不再变化，说明到达平衡．